物理性質
純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。 [1] 它的可延展性是所有純金屬中的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強，在高溫下非常穩定，電性能亦很穩定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性堿侵蝕。鉑不可溶于氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。
這些物理性質都使鉑成為了工業上應用廣泛的金屬。由于能夠抵抗侵蝕和保留光澤，所以鉑還可以用于制首飾。
化學性質
鉑的常見氧化態為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩定性。四配位鉑（II）化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結構。單質鉑金屬的反應性很低，但它會在熱王水中溶解，產生氯鉑酸（H2PtCl6）：
鉑屬于軟酸，所以鉑和硫有化學親和性，例如和二亞砜（DMSO）；科學家已發現多種DMSO配合物。
貴金屬（precious metal）主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金屬大多數擁有美麗的色澤，具有較強的化學穩定性，一般條件下不易與其他化學物質發生化學反應。
催化劑失活指催化劑在使用中會因各種因素而失去活性的現象，貴金屬催化劑的失活原因一般分為中毒、燒結和熱失活、結焦和堵塞三大類。
中毒引起的失活
(1)暫時中毒(可逆中毒)： 毒物在活性中心上吸附或化合時，生成的鍵強度相對較弱可以采取適當的方法除去毒物，使催化劑活性恢復而不會影響催化劑的性質，這種中毒叫做可逆中毒或暫時中毒。
(2)中毒(不可逆中毒)： 毒物與催化劑活性組份相互作用，形成很強的的化學鍵，難以用一般的方法將毒物除去以使催化劑活性恢復，這種中毒叫做不可逆中毒或中毒。
(3)選擇性中毒： 催化劑中毒之后可能失去對某一反應的催化能力，但對別的反應仍有催化活性，這種現象稱為選擇中毒。在連串反應中，如果毒物僅使導致后繼反應的活性位中毒，則可使反應停留在中間階段，獲得高產率的中間產物。
結焦和堵塞引起的失活
催化劑表面上的含碳沉積物稱為結焦。以有機物為原料以固體為催化劑的多相催化反應過程幾乎都可能發生結焦。由于含碳物質和/或其它物質在催化劑孔中沉積，造成孔徑減小(或孔口縮小)，使反應物分子不能擴散進入孔中，這種現象稱為堵塞。通常含碳沉積物可與水蒸氣或氫氣作用經氣化除去，所以結焦失活是個可逆過程。 3
燒結和熱失活
催化劑的燒結和熱失活是指由高溫引起的催化劑結構和性能的變化。高溫除了引起催化劑的燒結外，還會引起其它變化，主要包括：化學組成和相組成的變化，半熔，晶粒長大，活性組分被載體包埋，活性組分由于生成揮發性物質或可升華的物質而流失等。
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